Atomos de kripton en el cerebro

El criptón es tóxico

Elemento químico, símbolo Kr y número atómico 36Criptón, 36KrTubo de descarga lleno de criptón que brilla de color blancoCriptónPronunciación/ˈkrɪptɒn/ (KRIPT-on)Gas incoloro, que muestra un brillo blanquecino en un campo eléctricoPeso atómico estándar Ar, std(Kr)83,798(2)[1]El criptón en la tabla periódica

El criptón (del griego antiguo: κρυπτός, romanizado: kryptos ‘el oculto’) es un elemento químico de símbolo Kr y número atómico 36. Es un gas noble incoloro, inodoro e insípido que se encuentra en cantidades ínfimas en la atmósfera y se utiliza a menudo con otros gases raros en las lámparas fluorescentes. Salvo raras excepciones, el criptón es químicamente inerte.

El criptón, al igual que los demás gases nobles, se utiliza en iluminación y fotografía. La luz del criptón tiene muchas líneas espectrales, y el plasma de criptón es útil en los láseres de gas brillantes y de alta potencia (láseres de iones de criptón y de excímero), cada uno de los cuales resuena y amplifica una sola línea espectral. El fluoruro de criptón también es un medio láser útil. De 1960 a 1983, la longitud oficial de un metro se definía por la longitud de onda de 606 nanómetros de la línea espectral naranja del criptón-86, debido a la alta potencia y a la relativa facilidad de funcionamiento de los tubos de descarga de criptón.

Kriptón-85

Químicos de la Academia Polaca de Ciencias han descubierto que el elemento criptón puede no ser tan poco reactivo como se pensaba, y que aunque no pueda formar cristales de criptonita que maten a Superman -para lo que tendría que unirse al nitrógeno- sí puede unirse al oxígeno, formando monóxido de criptón.

Como gas noble, los átomos de criptón tienen una capa exterior completa de electrones y, por lo tanto, muestran una extrema reticencia a sufrir reacciones químicas y a unirse a otras sustancias para formar moléculas. Por ello, al igual que otros gases nobles como el helio y el argón, durante mucho tiempo se pensó que el criptón era inerte.

Sin embargo, en 2003, los científicos informaron de que, en determinadas condiciones extremas, el criptón podía reaccionar con átomos de hidrógeno y carbono para formar compuestos. A partir de ahí, un nuevo estudio publicado en la revista Scientific Reports demuestra que el criptón también puede unirse al oxígeno para formar óxidos de criptón, pero sólo bajo una presión intensa.

Aunque los autores del estudio no observaron esta reacción química en la práctica, utilizaron algoritmos genéticos para determinar la probabilidad teórica de que se formen moléculas de criptón y oxígeno. Estos algoritmos permiten a los científicos simular las interacciones químicas entre átomos y moléculas en condiciones hipotéticas predefinidas, y se han utilizado anteriormente para predecir con fiabilidad la viabilidad de muchas reacciones químicas.

Número atómico del criptón

Cuando se ioniza el criptón, se obtiene una potente luz blanca, lo que lo convierte en una excelente opción para las bombillas (¿se acuerdan de ellas?), las lámparas fluorescentes, las luces de las pistas de aterrizaje de los aeropuertos, los láseres (en forma de plasma de criptón) para los espectáculos con láser y los carteles de “neón” (en realidad de criptón). Cuando se combina con otros gases en señales o luces, el brillo es amarillo verdoso o azulado, dependiendo de la química.

El criptón también está reconocido como un gas mejor aislante entre los paneles de las ventanas que el argón y permite que las ventanas sean más eficientes energéticamente. Para las ventanas más estrechas que cubren grandes superficies -especialmente las grandes ventanas comerciales- es preferible el criptón. De hecho, si el espacio entre las capas de acristalamiento es inferior a 0,5 pulgadas, el argón ni siquiera es una opción; hay que elegir el criptón.

El criptón cuesta más que el argón porque es más difícil de extraer, pero compensa ese coste a lo largo de los años por sus mejores propiedades aislantes. Un estudio de Energy Star indica que las ventanas más eficientes desde el punto de vista energético pueden reducir la factura de la luz en una vivienda hasta un 15% o más de 450 dólares al año.

Elemento químico criptón

Elemento químico de símbolo Rb y número atómico 37Rubidio, 37RbRubidioPronunciación/ruːˈbɪdiəm/ (roo-BID-ee-əm)Aspectoblanco grisPeso atómico estándar Ar, std(Rb)85,4678(3)[1]El rubidio en la tabla periódica

El rubidio es el elemento químico de símbolo Rb y número atómico 37. El rubidio es un metal muy blando, de color blanco plateado, del grupo de los metales alcalinos. El rubidio metálico comparte similitudes con el potasio metálico y el cesio metálico en cuanto a su aspecto físico, suavidad y conductividad.[6] El rubidio no puede almacenarse en condiciones de oxígeno atmosférico, ya que se produce una reacción altamente exotérmica que a veces incluso provoca el incendio del metal.[7]

El rubidio es el primer metal alcalino del grupo que tiene una densidad superior a la del agua, por lo que se hunde, a diferencia de los metales que están por encima de él en el grupo. El rubidio tiene un peso atómico estándar de 85,4678. En la Tierra, el rubidio natural se compone de dos isótopos: el 72% es un isótopo estable 85Rb, y el 28% es ligeramente radiactivo 87Rb, con una vida media de 48.800 millones de años, más de tres veces la edad estimada del universo.