Tabla periodica con numeros atomicos

Electroneg

La tabla periódica, también conocida como tabla periódica de (los) elementos químicos, es una representación tabular de los elementos químicos. Se utiliza ampliamente en la química, la física y otras ciencias, y generalmente se considera un icono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos presentan una dependencia periódica de sus números atómicos.

La tabla está dividida en cuatro áreas aproximadamente rectangulares llamadas bloques. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas, grupos. Los elementos de un mismo grupo de columnas de la tabla periódica presentan características químicas similares. En la tabla periódica se observan tendencias: el carácter no metálico (que mantiene sus propios electrones) aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, y de abajo a arriba a lo largo de un grupo, y el carácter metálico (que cede electrones a otros átomos) aumenta en la dirección opuesta. La razón subyacente de estas tendencias son las configuraciones electrónicas de los átomos.

Número atómico 8

Una tabla periódica ampliada teoriza sobre los elementos químicos más allá de los actualmente conocidos en la tabla periódica y probados, hasta el oganesson, que completa el séptimo período (fila) de la tabla periódica con el número atómico (Z) 118. A partir de 2021, ningún elemento con un número atómico superior al del oganeso ha sido sintetizado con éxito; por lo tanto, todos los elementos del octavo período y posteriores siguen siendo puramente hipotéticos.

Si se descubren más elementos con números atómicos superiores a éste, se colocarán en períodos adicionales, dispuestos (al igual que los períodos existentes) para ilustrar las tendencias que se repiten periódicamente en las propiedades de los elementos en cuestión. Se espera que los periodos adicionales contengan un mayor número de elementos que el séptimo periodo, ya que se calcula que tienen un bloque g adicional, que contiene al menos 18 elementos con orbitales g parcialmente llenos en cada periodo. Una tabla de ocho períodos que contiene este bloque fue sugerida por Glenn T. Seaborg en 1969[1][2] El primer elemento del bloque g puede tener el número atómico 121, y por tanto tendría el nombre sistemático de unbiunio. A pesar de muchas búsquedas, no se ha sintetizado ni descubierto en la naturaleza ningún elemento de esta región[3].

Carbono

Recordamos de nuestro curso de química en la escuela que cada elemento tiene su propio número atómico específico. Es el mismo que el número de protones que tiene el átomo de cada elemento, por lo que a veces el número atómico se llama número de protones. Siempre es el número entero y va del 1 al 118, según el número del elemento en la Tabla Periódica. Este número puede ser realmente importante y algo esencial de conocer, en relación con un determinado elemento químico que es el tema que nos interesa en este momento.

¿Por qué es así? ¿Por qué es tan importante el número atómico? En primer lugar, es el número que diferencia a los elementos entre sí, ya que muestra el número de protones en sus núcleos. Además, conocer el número atómico de un elemento puede darnos una idea sobre la posición del elemento en la Tabla Periódica. El número atómico de un elemento nunca cambia: por ejemplo, el número atómico del oxígeno es siempre 8, y el número atómico del cloro es siempre 18. El número atómico se marca con el símbolo Z, tomado de la palabra alemana zahl (o atomzahl, que es “número atómico” en alemán).

Actinio

La tabla periódica es una elegante demostración de las propiedades de los elementos. Puedes determinar la configuración electrónica de cualquier átomo, simplemente a partir de su lugar. Puedes comparar la electronegatividad, la energía de ionización, el radio atómico, la reactividad química y mucho más.

Si te diera todos los elementos en tarjetas y te dijera que recrearas la tabla periódica, probablemente no tendrías muchos problemas. Los ordenarías por número atómico creciente y crearías una nueva fila cuando llegaras a un gas noble. Si conoce los números atómicos y las capas de electrones, recrear la tabla periódica es sencillo. Sin embargo, la tabla periódica es anterior al conocimiento de los números atómicos y las partículas subatómicas (sí, incluidos los electrones). Incluso es anterior al conocimiento de los gases nobles.

Entonces, ¿cómo pusieron orden a los elementos el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléyev y los demás creadores de la tabla periódica (podría decirse que fueron seis)? ¿Cómo crearon una herramienta que acabaría albergando 118 elementos cuando sólo conocían 62 de ellos? ¿Y por qué Mendeléyev se lleva todo el mérito?